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2016-2017学年高三(上)第一次月考化学试卷

拇指教育 2016-10-06 13:37:39 化学高中竞赛试题 944 ℃

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一、选择题:(本题共18小题,每小题3分,共54分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)?
1.下列说法中错误的是()?
A.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化?
B.蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化?
C.甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰?
D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物?
2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()?
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA?
B.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为1.5NA?
C.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.1NA?
D.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA?
3.下列有关化学用语表示正确的是()?
A.二氧化硅的分子式:SiO2?
B.质子数为53,中子数为78的碘原子:I?
C.甲基的电子式:?
D.邻羟基苯甲酸的结构简式:?
4.实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()[胆矾(CuSO45H2O)].?
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水?
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液?
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水?
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液?
5.下列离子方程式书写正确的是()?
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O?
B.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42﹣恰好完全沉淀:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓?
C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O?
D.硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O?
6.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()?
选项?实验操作?实验现象?结论?
A?向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液?生成白色沉淀?该溶液中不一定含有SO42﹣?
B?将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液.再向上层溶液中滴加溴水?实验现象1:?
上层溶液不变红,?
下层溶液紫红色?
实验现象2:?
上层溶液变红?氧化性:Br2>Fe3+>I2?
C?取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸?产生无色气体?Na2O2没有变质?
D?将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧?铝箔熔化但不滴落?铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al?
A.A?B.B?C.C?D.D?
7.下列药品和装置合理,能完成相应实验的是()?
A.喷泉实验?B.实验室制取并收集氨气?
C.制备氢氧化亚铁?D.验证苯中是否有碳碳双键?
8.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中,逐滴加入5molL﹣1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列叙述不正确的是()?
A.x﹣y=0.01mol?B.原溶液中c(Cl﹣)=0.75molL﹣1?
C.原溶液的pH=1?D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1?
9.在下列条件下,可能大量共存的离子组是()?
A.c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液:K+、Cu2+、I﹣、SO42﹣?
B.水电离出的c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣?
C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣?
D.能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液:H+、Na+、SO42﹣、CrO42﹣?
10.下列表述正确的是()?
①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生?
②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长?
③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等?
④明矾能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水剂?
⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料?
⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生.?
A.①④⑤?B.①②④⑤?C.②③④⑥?D.全部?
11.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应.下列说法正确的是()?
A.开始时产生的气体为H2?
B.AB段发生的反应为置换反应?
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5molL﹣1?
D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6g?
12.使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()?
①用天平称量时所用砝码生锈?
②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度?
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤?
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水?
⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线?
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线.?
A.②⑤?B.②③⑥?C.①⑤⑥?D.③⑥?
13.含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是()?
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣?
B.x=0.6a,2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣?
C.x=a,2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣?
D.x=1.5a,2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣?
14.下列各组物质中,满足下如图物质一步转化关系的选项是()?
?X?Y?Z?
A?Na?NaOH?NaHCO3?
B?Cu?CuSO4?Cu(OH)2?
C?C?CO?CO2?
D?Si?SiO2?H2SiO3?
A.A?B.B?C.C?D.D?
15.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法中正确的是()?
A.CuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂?
B.产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物?
C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物?
D.5molFeS2发生反应,有10mole﹣转移?
16.下列推断合理的是()?
A.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂?
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应?
C.漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物?
D.将SO2通人品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通人溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色?
17.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()?
A.60mL?B.45mL?C.30mL?D.15mL?
18.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()?
A.?B.?C.?D.?
二、(非选择题)?
19.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:?
氧化性:IO3﹣>Fe3+>I2;?
还原性:S2O32﹣>I﹣?
3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2O?
KI+I2?KI3?
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.?
①加KSCN溶液显血红色,该红色物质是______(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示).?
②第二份试剂中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为______.?
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式:______.?
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填“是”或“否”),并说明理由:______.?
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是______.?
A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2?
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:______.?
20.某无色溶液中含有K+、Cl﹣SO32﹣、SO42﹣,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液.检验其中OH﹣的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如图所示.?
(1)图中试剂化学式分别是①______,②______,③______,④______,⑤______.?
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a______、b______、c______.?
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是______.?
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是______.?
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是______.?
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是______.?
21.A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在.从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:?
请回答下列问题:?
(1)A与水反应的化学方程式为______,E与水反应的化学方程式为______;?
(2)F的化学式为______,G和D的电子式分别为______和______;?
(3)D与H反应可能生成的盐有______(填化学式);?
(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法______.?
22.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去).实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.?
可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳?
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应?
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O?
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次是______?
(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后______?
(3)装置①中发生反应的化学方程式是______?
(4)装置②的作用是,发生反应的化学方程式是______?
(5)该小组得出的结论一局的试验现象是______?
(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是______(选填序号字母)?
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化?
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化?
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化?
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化.?
2016-2017学年河北省邯郸市大名一中高三(上)第一次月考化学试卷?
参考答案与试题解析?
一、选择题:(本题共18小题,每小题3分,共54分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)?
1.下列说法中错误的是()?
A.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化?
B.蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化?
C.甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰?
D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物?
【考点】混合物和纯净物;物理变化与化学变化的区别与联系.?
【分析】A、化学变化须有新物质生成;?
B、煤的干馏是化学变化;?
C、从物质的俗称角度来判断;?
D、从这些物质的组成角度来考虑.?
【解答】解:A、磺化、硝化、风化、钝化都有新物质生成,故均是化学变化,A正确;?
B、蒸馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化,而煤的干馏有新物质生成,故是化学变化,故B错误;?
C、甘油是丙三醇,故不是油,纯碱是碳酸钠,故是盐不是碱,酚醛树脂不是酯类,干冰是二氧化碳,故不是冰,故C正确;?
D、水煤气是CO和H2的混合物;裂解气是乙烯、丙烯等混合物;焦炉气是混合物,其主要成分为氢气(55%~60%)和甲烷(23%~27%),另外还含有少量的一氧化碳(5%~8%),是混合物;天然气主要成分是甲烷,还还有其他杂质,故D正确;?
故选B.?
【点评】本题考查了常见物质的俗称和物质的成分,难度不大.?
2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()?
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA?
B.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为1.5NA?
C.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.1NA?
D.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA?
【考点】阿伏加德罗常数.?
【分析】A.常温常压Vm>22.4L/mol;?
B.由2NO+O2═2NO2,2NO2?N2O4,利用气体的物质的量来分析分子总数;?
C.过氧化钠阴离子为过氧根离子;?
D.二氧化锰只能与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应.?
【解答】解:A.常温常压Vm>22.4L/mol,33.6L氯气物质的量小于1.5mol,与27g铝充分反应生成氯化铝小于1mol,转移电子数小于3NA,故A错误;?
B.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol,由2NO+O2═2NO2,2NO2?N2O4,则气体的分子总数小于1.5NA个,故B错误;?
C.7.8gNa2O2物质的量为=0.1mol,含有阴离子为0.1mol,含有的阴离子数目为0.1NA,故C正确;?
D.二氧化锰只能与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应,故80mL10mol/L的浓盐酸不能反应完全,即生成的氯气的分子数小于0.2NA,转移电子数小于0.2NA,故D错误;?
故选:C.?
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数及计算,为高频考点,把握以物质的量为核心的计算公式是解题关键,注意可逆反应特点,注意二氧化锰与盐酸反应条件,题目难度不大.?
3.下列有关化学用语表示正确的是()?
A.二氧化硅的分子式:SiO2?
B.质子数为53,中子数为78的碘原子:I?
C.甲基的电子式:?
D.邻羟基苯甲酸的结构简式:?
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.?
【分析】A.二氧化硅为原子晶体,不存在二氧化硅分子;?
B.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数;?
C.甲基为中性碳原子,碳原子的最外层应该含有7个电子,漏掉了C原子的1个单电子;?
D.该结构简式是间羟基苯甲酸的结构简式,羟基和羧基位于间位.?
【解答】解:A.SiO2为二氧化硅的化学式,二氧化硅不存在分子式,故A错误;?
B.质子数为53,中子数为78的碘原子的质量数为131,该原子可以表示为:I,故B正确;?
C.甲烷去掉1个H原子剩余部分为甲基,甲基为电中性基团,碳原子有1个单电子,正确的电子式为,故C错误;?
D..为间羟基苯甲酸,邻羟基苯甲酸在苯环邻位上有2个取代基:羟基和羧基,邻羟基苯甲酸正确的结构简式为:,故D错误;?
故选B.?
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及电子式、结构简式、分子式与化学式、元素符号等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题有利于提高学生的规范答题能力.?
4.实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()[胆矾(CuSO45H2O)].?
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水?
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液?
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水?
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液?
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液;物质的量浓度的相关计算.?
【分析】欲配制480mL0.1molL﹣1的硫酸铜溶液,需要配制500ml0.1molL﹣1的硫酸铜溶液,溶液中硫酸铜的物质的量为:0.5L×0.1molL﹣1=0.05mol,需称取硫酸铜的质量为:0.05mol×160g/mol=8g,若称取胆矾,则需要称量的质量为:0.05mol×250g/mol=12.5g,据此对各项进行判断.?
【解答】解:由于实验室中没有480mL容量瓶,只能选用500mL容量瓶,即需要配制500ml0.1molL﹣1的硫酸铜溶液,溶液中硫酸铜的物质的量为:0.5L×0.1molL﹣1=0.05mol,?
A、称取硫酸铜的质量为:0.05mol×160g/mol=8g,称取7.68g硫酸铜,硫酸铜的质量不足,故A错误;?
B、胆矾的化学式为CuSO45H2O,若称取胆矾,则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g,硫酸铜的物质的量不足,故B错误;?
C、称取8.0g硫酸铜,加入500mL水,配制的溶液的体积不是500mL,所以配制的溶液的浓度不是0.1mol/L,故C错误;?
D、称取12.5g胆矾,胆矾的物质的量为0.05mol,配成500mL溶液,配制的溶液浓度为0.1mol/L,满足题意,故D正确;?
故选D.?
【点评】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制,难度不大,注意配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法,注意硫酸铜和胆矾的区别.?
5.下列离子方程式书写正确的是()?
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O?
B.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42﹣恰好完全沉淀:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓?
C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O?
D.硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O?
【考点】离子方程式的书写.?
【分析】A.氢氧化钠过量,反应生成碳酸钠、碳酸钙和水;?
B.硫酸根离子恰好沉淀时,铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4,二者反应生成偏铝酸根离子;?
C.二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠和水;?
D.得失电子不守恒.?
【解答】解:A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液,离子方程式:Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣,故A错误;?
B.明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀,硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1:2,反应生成偏铝酸钠,正确的离子方程式为:2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O,故B错误;?
C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体,离子方程式:SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O,故C正确;?
D.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,故D错误;?
故选:C.?
【点评】本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的化学反应为解答的关键,注意反应物用量对离子反应的影响,注意氧化还原反应中电子得失守恒.?
6.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()?
选项?实验操作?实验现象?结论?
A?向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液?生成白色沉淀?该溶液中不一定含有SO42﹣?
B?将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液.再向上层溶液中滴加溴水?实验现象1:?
上层溶液不变红,?
下层溶液紫红色?
实验现象2:?
上层溶液变红?氧化性:Br2>Fe3+>I2?
C?取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸?产生无色气体?Na2O2没有变质?
D?将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧?铝箔熔化但不滴落?铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al?
A.A?B.B?C.C?D.D?
【考点】化学实验方案的评价.?
【分析】A.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡;?
B.由现象可知,溴氧化碘离子、亚铁离子,且铁离子与碘离子发生氧化还原反应;?
C.过氧化钠与水反应生成氧气;?
D.氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面.?
【解答】解:A.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡,则该溶液中不一定含有SO42﹣,故A正确;?
B.由现象可知,溴氧化碘离子、亚铁离子,且铁离子与碘离子发生氧化还原反应,可知氧化性为Br2>Fe3+>I2,故B正确;?
C.过氧化钠与水反应生成氧气,若变质与盐酸反应生成二氧化碳,均为无色气体,则加盐酸生成气体不能说明变质,故C错误;?
D.氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面,则灼烧时铝箔熔化但不滴落,故D正确;?
故选C.?
【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握离子的检验、氧化还原反应、物质的性质及发生的反应为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验方案的评价性分析,题目难度不大.?
7.下列药品和装置合理,能完成相应实验的是()?
A.喷泉实验?B.实验室制取并收集氨气?
C.制备氢氧化亚铁?D.验证苯中是否有碳碳双键?
【考点】化学实验方案的评价.?
【分析】A.NO与水不反应,且不溶于水;?
B.试管口应向下倾斜;?
C.氢氧化亚铁易与空气中氧气反应而变质;?
D.苯与溴水和酸性高锰酸钾都不反应.?
【解答】解:A.NO与水不反应,且不溶于水,不能形成喷泉,故A错误;?
B.为防止试管炸裂,应将试管口应向下倾斜,故B错误;?
C.氢氧化亚铁易与空气中氧气反应而变质,应在氯化亚铁的溶液中滴加几滴苯,并将滴管插入到液面以下,故C错误;?
D.加入溴水和酸性高锰酸钾,观察现象,如苯与溴水和酸性高锰酸钾都不褪色,说明不反应,则苯中不含碳碳双键,可达到实验目的,故D正确.?
故选D.?
【点评】本题考查实验方案的评价,题目难度中等,注意根据物质的性质解答该类题目.?
8.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中,逐滴加入5molL﹣1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列叙述不正确的是()?
A.x﹣y=0.01mol?B.原溶液中c(Cl﹣)=0.75molL﹣1?
C.原溶液的pH=1?D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1?
【考点】离子方程式的有关计算;有关混合物反应的计算.?
【分析】由给出的离子在滴入NaOH溶液时发生H++OH﹣═H2O,Mg2+、Al3+结合OH﹣生成沉淀,NH4+与OH﹣反应,氢氧化铝与OH﹣反应而溶解,并结合图象可知,0~4mL时发生酸碱中和,4mL~30mL发生Mg2+、Al3+结合OH﹣生成沉淀的反应,30mL~33mL发生NH4+与OH﹣反应,33mL~35mL发生氢氧化铝的溶解反应,然后利用离子反应方程式来计算解答.?
【解答】解:A、由图及离子反应可知x﹣y的值即为Al(OH)3的物质的量,?
则设Al(OH)3的物质的量为n,?
Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O?
11?
n(35﹣33)×0.001L×5molL﹣1?
,?
解得n=0.01mol,即x﹣y=0.01mol,故A说法正确;?
B、由图可知,加入33mLNaOH溶液时Cl﹣离子以NaCl存在,?
设Cl﹣离子的物质的量为z,由钠和氯原子守恒可知?
NaOH~NaCl~Cl﹣,?
11?
33×0.001L×5molL﹣1z?
,解得z=0.165mol,?
则原溶液中Cl﹣的物质的量浓度为=0.825mol/L,故B说法不正确;?
C、由图0~4mL时发生H++OH﹣═H2O,?
则H+的物质的量为4mL×0.001L×5molL﹣1=0.02mol,?
H+的物质的量浓度为=0.1mol/L,则pH=1,故C说法正确;?
D、由4mL~30mL发生Mg2+、Al3+结合OH﹣生成沉淀的反应,?
则Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓?
131?
0.01mol0.03mol0.01mol?
设镁离子的物质的量为m,?
Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓?
12?
m(30﹣4)mL×0.001L×5molL﹣1﹣0.03mol?
,解得m=0.05mol,?
则原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=0.05:0.01=5:1,故D说法正确;?
故选:B.?
【点评】本题难度较大,考查溶液中的离子反应及对应图象关系,明确反应的先后顺序是解答的关键,并注意反应与图象中的对应关系来解答即可.?
9.在下列条件下,可能大量共存的离子组是()?
A.c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液:K+、Cu2+、I﹣、SO42﹣?
B.水电离出的c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣?
C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣?
D.能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液:H+、Na+、SO42﹣、CrO42﹣?
【考点】离子共存问题.?
【分析】A.c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液,显碱性;?
B.水电离出的c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液,为酸或碱溶液;?
C.能与Al反应生成H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液;?
D.能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液,含Fe2+,离子之间发生氧化还原反应.?
【解答】解:A.c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液,显碱性,不能大量存在Cu2+,且Cu2+、I﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;?
B.水电离出的c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液,为酸或碱溶液,碱溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故B正确;?
C.能与Al反应生成H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,碱溶液中不能大量存在NH4+、Ca2+,酸溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气,故C错误;?
D.能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液,含Fe2+,与CrO42﹣离子之间发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;?
故选B.?
【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应的离子共存考查,选项AD为解答的难点,题目难度中等.?
10.下列表述正确的是()?
①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生?
②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长?
③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等?
④明矾能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水剂?
⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料?
⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生.?
A.①④⑤?B.①②④⑤?C.②③④⑥?D.全部?
【考点】常见的生活环境的污染及治理.?
【分析】①化石燃料的燃烧能产生SO2和氮的氧化物;?
②根据二氧化氯的强氧化性分析;?
③氧化镁、氧化铝的熔点高;?
④明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体;?
⑤水泥的成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙;?
⑥机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾.?
【解答】解:①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生,故正确;?
②二氧化氯具有较强的氧化性,则杀菌、消毒能力强,持效长,故正确;?
③氧化镁、氧化铝的熔点高,则可用来制造耐火砖和坩埚等,故正确;?
④明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体,能吸附水中的悬浮颗粒,故可作为净水剂,故正确;?
⑤水泥的成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙属于硅酸盐材料,故正确;?
⑥机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾,所以安装尾气净化器可以减少氮的氧化物的排放,故正确.?
故选D.?
【点评】本题考查环境污染和治理,无机非金属材料的使用,熟悉常见物质的性质及应用是解答本题的关键,题目比较简单.?
11.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应.下列说法正确的是()?
A.开始时产生的气体为H2?
B.AB段发生的反应为置换反应?
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5molL﹣1?
D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6g?
【考点】有关混合物反应的计算;离子方程式的有关计算.?
【分析】已知氧化性:NO3﹣>Fe3+>H+,OA段发生:Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生:Fe+2Fe3+═3Fe2+,B以后发生:Fe+2H+=Fe2++H2↑,以此解答该题.?
【解答】解:已知氧化性:NO3﹣>Fe3+>H+,OA段发生:Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生:Fe+2Fe3+═3Fe2+,B以后发生:Fe+2H+=Fe2++H2↑,?
A.开始时产生的气体为NO,故A错误;?
B.AB段发生:Fe+2Fe3+═3Fe2+,为化合反应,故B错误;?
C.n(NO)==0.05mol,则所用混合溶液中c(HNO3)==1mol/L,故C错误;?
D.最终生成Fe2+,根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),即3×0.05mol+2×=2n(Fe),n(Fe)=0.1mol,质量为5.6g,故D正确.?
故选D.?
【点评】本题考查混合物的计算,题目侧重于离子反应的判断和计算,注意结合离子的氧化性强弱判断反应的先后顺序,为解答该题的关键.?
12.使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()?
①用天平称量时所用砝码生锈?
②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度?
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤?
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水?
⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线?
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线.?
A.②⑤?B.②③⑥?C.①⑤⑥?D.③⑥?
【考点】溶液的配制.?
【分析】根据c=可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化:若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.?
【解答】解:①用天平称量时所用砝码生锈,称量的溶质的质量偏大,配制的溶液中溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏高,故①错误;?
②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度,导致量取的液体体积偏大,配制的溶液中溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高,故②错误;?
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故③正确;?
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对溶质的物质的量、溶液的最终体积都没有影响,所以不影响配制结果,故④错误;?
⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线,导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线,配制的溶液体积偏小,然后浓度偏高,故⑤错误;?
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,导致配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故⑥正确;?
故选D.?
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析,题目难度中等,注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法,明确误差分析的方法与技巧.?
13.含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是()?
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣?
B.x=0.6a,2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣?
C.x=a,2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣?
D.x=1.5a,2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣?
【考点】氧化还原反应的计算;离子方程式的书写.?
【分析】由于还原性:Fe2+>Br﹣,通入Cl2,依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,?
当n(Cl2):n(FeBr2)≤时,只氧化Fe2+,当n(Cl2):n(FeBr2)≥时,Fe2+和Br﹣被完全氧化,介于二者之间时,?
Fe2+被完全氧化,Br﹣被部分氧化,结合反应物物质的量之间的关系解答该题.?
【解答】解:由于还原性:Fe2+>Br﹣,通入Cl2,依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,?
当n(Cl2):n(FeBr2)≤时,只氧化Fe2+,当n(Cl2):n(FeBr2)≥时,Fe2+和Br﹣被完全氧化,介于二者之间时,?
Fe2+被完全氧化,Br﹣被部分氧化,则?
A.x=0.4a,n(Cl2):n(FeBr2)=0.4<,只氧化Fe2+,故A正确;?
B.x=0.6a,n(Cl2):n(FeBr2)介于~,Fe2+被完全氧化,Br﹣被部分氧化,故B错误;?
C.x=a,n(Cl2):n(FeBr2)介于~,Fe2+被完全氧化,amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2,剩余0.5amolCl2可与amolBr﹣发生氧化还原反应,则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣,故C正确;?
D.x=1.5a,Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化,反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣,故D正确.?
故选B.?
【点评】本题考查氧化还原反应,题目难度较大,本题注意把握物质的还原性强弱,此为解答该题的关键,答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系,此为易错点.?
14.下列各组物质中,满足下如图物质一步转化关系的选项是()?
?X?Y?Z?
A?Na?NaOH?NaHCO3?
B?Cu?CuSO4?Cu(OH)2?
C?C?CO?CO2?
D?Si?SiO2?H2SiO3?
A.A?B.B?C.C?D.D?
【考点】钠的化学性质;硅和二氧化硅;铜金属及其重要化合物的主要性质.?
【分析】A.Na和水反应生成NaOH,NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3,NaHCO3不能直接得到Na;?
B.可根据CuCuSO4Cu(OH)2,氢氧化铜不能一步生成铜分析;?
C.C与氧气反应得到CO,CO和氧气反应生成CO2,CO2和镁反应能直接得到C;?
D.SiO2与水不反应.?
【解答】解:A.Na和水反应生成NaOH,NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3,NaHCO3不能直接得到Na,故A错误;?
B.CuCuSO4Cu(OH)2,氢氧化铜不能一步生成铜,故B错误;?
C.C与氧气反应得到CO,CO和氧气反应生成CO2,CO2和镁反应能直接得到C,故C正确;?
D.Si与氧气在一定条件下可以反应生成SiO2,SiO2与水不反应,制取H2SiO3,应由硅酸盐和酸反应制备,故D错误.?
故选C.?
【点评】本题考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,难度不大,本题注意把握常见物质的性质,学习中注重相关基础知识的积累.?
15.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法中正确的是()?
A.CuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂?
B.产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物?
C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物?
D.5molFeS2发生反应,有10mole﹣转移?
【考点】氧化还原反应.?
【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价,S元素的化合价由﹣1价升高为+6价,以此来解答.?
【解答】解:14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价,S元素的化合价由﹣1价升高为+6价,A.CuSO4是氧化剂,FeS2既是还原剂又是还原剂,故A错误;?
B.S元素的化合价既升高又降低,由硫酸根离子守恒可知,17个硫酸根离子中有3个SO42﹣是氧化产物,故B正确;?
C.Cu2S只是还原产物,故C错误;?
D.5molFeS2发生反应,由S元素的化合价升高可知,有3mol×[6﹣(﹣1)]=21mole﹣转移,故D错误;?
故选B.?
【点评】本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意5molFeS2发生反应时只有3molS失去电子,题目难度不大.?
16.下列推断合理的是()?
A.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂?
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应?
C.漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物?
D.将SO2通人品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通人溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色?
【考点】盐类水解的应用;氯气的化学性质;二氧化硫的化学性质.?
【分析】A、明矾在水中电离出铝离子,铝离子水解生成Al(OH)3胶体;?
B、金刚石的成分是碳,能在氧气中燃烧;?
C、液氯是液态的氯气;?
D、二氧化硫和溴水的反应为氧化还原反应.?
【解答】解:A、明矾在水中电离出铝离子,铝离子水解生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒,故A正确;?
B、金刚石的成分是碳,能在氧气中燃烧生成二氧化碳,故B错误;?
C、液氯是液态的氯气,是纯净物,而漂白粉、盐酸和碘酒是混合物,故C错误;?
D、SO2通入溴水后发生氧化还原反应,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,则将SO2通入溴水,溴水褪色后加热不能恢复原色,故D错误;?
故选A.?
【点评】本题虽然简单,但是从多方面考查了元素化合物及胶体性质,覆盖面广,是一好题.?
17.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()?
A.60mL?B.45mL?C.30mL?D.15mL?
【考点】化学方程式的有关计算.?
【分析】NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.Cu失去的电子都被O2得到了,根据电子得失守恒,求出参加反应的铜,然后求出Cu(NO3)2,再根据Cu(NO3)2与NaOH反应的关系,求出NaOH的物质的量,最终求出NaOH溶液的体积.?
【解答】解:NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,完全生成HNO3,则整个过程中HNO3反应前后没有变化,即Cu失去的电子都被O2得到了,根据得失电子守恒:n(Cu)×2=n(O2)×4?
n(Cu)×2=mol×4?
解得:n(Cu)=0.15mol所以Cu(NO3)2为0.15mol,?
根据Cu2+~2OH﹣?
0.15moln(OH﹣)?
则NaOH为0.15mol×2=0.3mol,?
则NaOH体积V===0.06L,即60ml,?
故选:A.?
【点评】本题主要考查了金属与硝酸反应的计算,若根据化学方程式来计算,无从下手,若根据氧化还原反应中电子得失守恒则化繁为简,平时需注意守恒思想的应用.?
18.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()?
A.?B.?C.?D.?
【考点】有关混合物反应的计算;化学方程式的有关计算.?
【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,当滴加盐酸时,先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O,再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,此时才有二氧化碳气体生成,利用物质的量的关系并结合图象即可解答.?
【解答】解:对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,当滴加盐酸时,先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O,再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,此时才有二氧化碳气体生成.?
A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成,但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成,则图象与反应不符,故A错误;?
B、图象中开始反应即有气体生成,与反应不符,故B错误;?
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠,当滴入0.1L时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入0.1L时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;此时开始放出气体,正好与图象相符,故C正确;?
D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成,则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠,此时没有气体生成,则图象与反应不符,故D错误;?
故选C.?
【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识,解答此题的易错点是,不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应.是分步进行的,首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl;进行完全后,再发生:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.?
二、(非选择题)?
19.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:?
氧化性:IO3﹣>Fe3+>I2;?
还原性:S2O32﹣>I﹣?
3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2O?
KI+I2?KI3?
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.?
①加KSCN溶液显血红色,该红色物质是Fe(SCN)3(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示).?
②第二份试剂中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2.?
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH.?
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?否(填“是”或“否”),并说明理由:KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI被氧气氧化,I2易升华.?
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是AC.?
A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2?
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:取少量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+.?
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计.?
【分析】(1)①给出的离子中,只有Fe3+遇KSCN溶液显红色,Fe3+与KI发生氧化还原反应生成的碘单质,易溶于有机溶剂,且碘在四氯化碳中显紫色;?
②具有氧化性的离子为IO3﹣、Fe3+,具有还原性的离子为I﹣,利用氧化还原反应来分析;?
(2)根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析;?
(3)提高加碘盐(添加KI)的稳定性,主要是防止I﹣被氧化来分析;?
(4)将亚铁离子转化为铁离子,再利用铁离子遇KSCN溶液变红色来检验.?
【解答】解:(1)某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+,用蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份.从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色,可知该加碘盐中含有Fe3+,反应:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3,Fe(SCN)3呈血红色;从第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色,可知有碘生成.这是因为由于“氧化性:IO3﹣>Fe3+>I2”,加足量KI后,IO3﹣和Fe3+均能将I﹣氧化成I2,由此也可以知道该加碘盐添加KIO3;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.由此可知该加碘盐中不含KI.?
①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe(SCN)3,CCl4中显紫红色的物质是I2,电子式,?
故答案为:Fe(SCN)3;;?
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,?
故答案为:IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2;?
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,KI会被空气中氧气氧化,KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH,根据题目告知,KI3H2O是在低温条件下,由I2溶于KI溶液可制得.再由题给的信息:“KI+I2?KI3”,可知KI3在常温下不稳定性,受热(或潮湿)条件下易分解为KI和I2,KI又易被空气中的氧气氧化,I2易升华,所以KI3H2O作为食盐加碘剂是不合适的,?
故答案为:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH;否;KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI被氧气氧化,I2易升华.;?
(3)提高加碘盐(添加KI)的稳定性,主要是防止I﹣被氧化,根据题给信息“还原性:S2O32﹣>I﹣”和氧化还原反应的强弱规律,可以选Na2S2O3作稳定剂;又由题给信息“3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O”,可知I2与OH﹣会发生反应生成IO3﹣和5I﹣,而Na2CO3水解呈碱性,因而也可以用Na2CO3作稳定剂,防止加碘盐(添加KI)在潮湿环境下被氧气氧化.至于AlCl3,水解后呈酸性,且还原性I﹣>Cl﹣,所不能作稳定剂;NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性,则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O,所以不能作稳定剂,?
故答案为:AC;?
(4)实际上就是设计实验方案,检验Fe2+.首先可取少量该加碘盐溶于蒸馏水中,然后用盐酸酸化后,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),使溶液中Fe2+转化为Fe3+,再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+,?
故答案为:取少量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+.?
【点评】本题以日常生活中熟悉的食盐和加碘盐中碘的损失原因为素材,考查了氧化还原反应、实验方案设计,试题突了有效获取知识并与已有知识整合的能力,突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容,并与所学的知识进行有效结合,解决实际问题的能力,题目难度中等.?
20.某无色溶液中含有K+、Cl﹣SO32﹣、SO42﹣,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液.检验其中OH﹣的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如图所示.?
(1)图中试剂化学式分别是①Ba(NO3)2,②HCl,③HNO3,④Br2,⑤AgNO3.?
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是aSO32﹣、bSO42﹣、cCl﹣.?
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O.?
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH﹣,防止对Cl﹣的检验产生干扰.?
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰,不能确定SO42﹣和SO32﹣是否存在.?
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣.?
【考点】无机物的推断;物质的检验和鉴别的实验方案设计.?
【分析】(1)SO32﹣、SO42﹣与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀,亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫气体E能使溴水褪色,硫酸钡不溶解于硝酸中,故试剂①为Ba(NO3)2溶液,试剂②为盐酸或硝酸,试剂④为溴水,无色溶液C呈碱性,加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性,再加入试剂⑤硝酸银溶液,生成氯化银白色沉淀;?
(2)SO32﹣、SO42﹣与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀,亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫能使溴水褪色,反应方程式:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫酸钡不溶解,故试剂①为Ba(NO3)2溶液,由此可推测试剂②为某酸,与亚硫酸钡反应放SO2气体,但是后面需要检测SO42﹣,如果加入硝酸会将SO32﹣氧化,影响对SO42﹣的判断,故应为盐酸,试剂④为溴水,所以现象a检验出的阴离子为SO32﹣,现象b检验出的阴离子为SO42﹣;无色溶液C呈碱性,加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性,再加入试剂⑤硝酸银溶液,生成氯化银白色沉淀,故现象c检验出的阴离子为Cl﹣;?
(3)亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫;?
(4)无色溶液A中含有OH﹣,OH﹣和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀,干扰对Cl﹣的检验,所以加入过量稀硝酸,中和OH﹣,防止对Cl﹣的检验产生干扰;?
(5)白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰,不能确认SO42﹣是否存在;?
(6)溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸.?
【解答】解:(1)SO32﹣、SO42﹣与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀,亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫气体E能使溴水褪色,硫酸钡不溶解于硝酸中,故试剂①为Ba(NO3)2溶液,试剂②为盐酸或硝酸,试剂④为溴水,无色溶液C呈碱性,加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性,再加入试剂⑤硝酸银溶液,生成氯化银白色沉淀,?
故答案为:Ba(NO3)2;HCl;HNO3;Br2;AgNO3;?
(2)SO32﹣、SO42﹣与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀,亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫能使溴水褪色,反应方程式:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫酸钡不溶解,故试剂①为Ba(NO3)2溶液,由此可推测试剂②为某酸,与亚硫酸钡反应放SO2气体,但是后面需要检测SO42﹣,如果加入硝酸会将SO32﹣氧化,影响对SO42﹣的判断,故应为盐酸,试剂④为溴水,所以现象a检验出的阴离子为SO32﹣,现象b检验出的阴离子为SO42﹣;无色溶液C呈碱性,加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性,再加入试剂⑤硝酸银溶液,生成氯化银白色沉淀,故现象c检验出的阴离子为Cl﹣,?
故答案为:SO32﹣;SO42﹣;Cl﹣;?
(3)亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫,即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O,故答案为:BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O;?
(4)无色溶液A中含有OH﹣,OH﹣和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀,干扰对Cl﹣的检验,所以加入过量稀硝酸,中和OH﹣,防止对Cl﹣的检验产生干扰,?
故答案为:中和OH﹣,防止对Cl﹣的检验产生干扰;?
(5)白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰,不能确认SO42﹣是否存在;?
故答案为:会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰,不能确定SO42﹣和SO32﹣是否存在;?
(6)溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸,离子方程式:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣.?
故答案为:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣.?
【点评】本题考查无机框图题,为高频考点,涉及常见离子的检验,试题涉及物质的推断、离子的性质及检验方法、化学方程式的书写等知识,根据反应现象推断各物质的成分是解题的关键,综合性较强,题目难度中等.?
21.A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在.从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:?
请回答下列问题:?
(1)A与水反应的化学方程式为Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑,E与水反应的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑;?
(2)F的化学式为CaCO3,G和D的电子式分别为和;?
(3)D与H反应可能生成的盐有Na2CO3、NaHCO3(填化学式);?
(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2,然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙.?
【考点】无机物的推断;常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.?
【分析】本题的突破点是A,在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca,与水反应生成Ca(OH)2和H2,则B是H2,C是Ca(OH)2,E是NaH,H是NaOH,CaCO3受热分解生成CO2和CaO,而CO2恰好与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O,所以D和G分别是CO2和CaO;Ca作为活泼的金属元素一般只能通过电解法来制备.?
【解答】解:(1)在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca,反应的化学方程式为Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑,在Ca(OH)2和H2中能与金属Na反应的是H2,反应的化学方程式为:H2+2Na═2NaH;所以B是H2,C是Ca(OH)2,E是NaH,NaH与水反应的化学方程式为:NaH+H2O═NaOH+H2↑,所以H是NaOH.?
故答案为:Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑;NaH+H2O═NaOH+H2↑;?
(2)由反应条件可知F可能为CaCO3,CaCO3受热分解生成CO2和CaO,而CO2恰好与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O,所以D和G分别是CO2和CaO;CO2和CaO分别属于共价化合物和离子化合物,分别含有极性共价键和离子键;?
故答案为:CaCO3;;?
(3)CO2对应的碳酸是二元酸,与NaOH反应时可能会生成两种碳酸盐:Na2CO3和NaHCO3,故答案为:Na2CO3、NaHCO3;?
(4)Ca作为活泼的金属元素一般只能通过电解法来制备,可用电解熔融的CaCl2的方法制备.故答案为:将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2,然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙.?
【点评】本题主要考察查常见金属单质及其化合物之间的相互转化,注意框图推断题的突破口,熟悉元素化合物的性质,注意电子式的书写以及金属的冶炼方法.?
22.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去).实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.?
可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳?
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应?
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O?
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液?
(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内?
(3)装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O?
(4)装置②的作用是,发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO?
(5)该小组得出的结论一局的试验现象是装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色?
(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是acd(选填序号字母)?
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化?
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化?
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化?
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化.?
【考点】性质实验方案的设计.?
【分析】验证浓硝酸的氧化性,应首先检查装置的气密性,硝酸与铜发生反应生成二氧化氮,通入水后生成一氧化氮,然后通过浓硝酸,如无色气体生成红棕色气体,可证明硝酸具有氧化性,可氧化一氧化氮,生成的气体不能直接排放到空气中,应有尾气处理装置,以此解答该题.?
(1)根据装置特点和实验目的判断;?
(2)根据空气造成的影响确定如何实施操作;同时根据一氧化氮的性质判断装置⑤的操作;?
(3)根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物,从而确定反应方程式;?
(4)根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂;根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式;?
(5)根据对比实验③、④的实验现象判断;?
(6)根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断;?
【解答】解:(1)根据装置特点和实验目的,装置⑤是收集NO,装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气;因为要验证稀HNO3不能氧化NO,所以装置③中应该盛放稀硝酸.?
故答案为:3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液;?
(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰,所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气,同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出.?
故答案为:通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内;?
(3)Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O,?
故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;?
(4)装置②中盛放H2O,使NO2与H2O反应生成NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO,?
故答案为:将NO2转化为NO;3NO2+H2O=2HNO3+NO;?
(5)NO通过稀HNO3溶液后,若无红棕色NO2产生,说明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之.装置④中盛放的是浓HNO3,若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体.?
故答案为:装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色;?
(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色,一是可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察颜色变化,二是增大溶液中NO2浓度(d方案),通过观察颜色变化可以判断.故选acd,?
故答案为:acd.?
【点评】本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计,利用对比的方法判断硝酸的性质.物质验证性实验方案的设计如下:结合已知的物质具有的性质,选择合适的试剂,设计具体实验方案验证物质是否具有该性质.对有毒气体要设计尾气处理装置,防止污染环境,题目难度中等.?
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